将500mL0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液与500mL0.1mol/L的HCl溶液混合，反应后溶液中的c(OH－)为mol/L.

在图7-9所示的电路中，r＝0.2 Ω，R1＝2 Ω，R2＝1.8 Ω，R3＝R4＝2 Ω，平板电容器的电容C＝1×10－8F，两板间距离d＝0.2 mm.求：

(1)电容器所带的电量；

(2)电容器两板间的电场强度.

1体积水(密度为1 g/cm)吸收了560体积(标准状况下)氨气，所得氨水的密度为0.90 g/cm，求此溶液中溶质的质量分数．用此氨水10 mL与含7.74 g H，PO4的溶液混合，恰好完全反应，求此反应生成盐的分子式．

(本题10分)将一定量密度为1．02 g/cm的氢氧化钠溶液分成两等份，从一份中取出5 mL，用0．1 mol/L HCl溶液25．5 mL恰好中和；另一份蒸发掉24 g水后，氢氧化钠的质量分数为10%．求原溶液中氢氧化钠的质量？

如图1-6所示，小球放在斜面上，用木板挡住，木板与水平面垂直．小球质量为m，斜面倾角为a，木板与斜面均很光滑，小球对木板的压力是            ，对斜面的压力是            ．

向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式是·

反应中，若在标准状况下，生成5.6 L氮气，应有            mol电子发生了转移.

将500mL0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液与500mL0.1mol/L的HCl溶液混合，反应后溶液中的c(OH－)为mol/L.

图6-8(a)所示的长度为         ，图6-8(b)中所示的电流为         ．

现有A、B、C三种盐，

的两种离子组成.它们都易溶于水，用其水溶液做如下实验，实验现象是：

(1)向3种溶液中分别加入盐酸并加热，A溶液与盐酸不反应；B溶液有白色沉淀生成；C

溶液则生成无色无味气体.

(2)向A溶液中加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，再继续加氢氧化钠溶液时，沉淀消失.

(3)向C溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生一种有刺激性气味的气体.根据以上现象，可判断A为            ，C为            

在以下的氧化还原反应中

若有2 mol还原剂被氧化，则有            mol氧化剂被还原．