第 26 题将SO₂气体与H₂S气体在集气瓶中混合，在瓶壁上会产生__________，这是因为发生了如下反应__________，在此反应中有1 mol还原剂参加反应时，会生成__________mol单质硫。

第 31 题将纯碱(Na₂CO₃·1OH₂O)和NaCl的混合物10g溶于水，并加入80mL0.5mol/L H₂SO₄溶液，充分煮沸，冷却后加入30 mL1mol/LNaOH溶液恰好中和。计算混合物中NaCl的质量分数。

第 29 题一定量密度为1.02 g·cm^-3的氢氧化钠溶液分成两等份；从一份中取出5 mL，用0.1 mol/L HCl溶液25.5 mL恰好中和；另一份蒸发掉24 g水后，氢氧化钠的质量分数为10%。求原溶液中氢氧化钠的质量。

第 30 题将9.76 g Fe和Fe₂O₃的混合物加人到70 mL的稀H₂SO₄中，恰好完全反应，并得到标准状况下的H2448 mL。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见血红色。请计算：

(1)混合物中Fe和Fe₂O₃的质量。

(2)原稀H₂SO₄的物质的量浓度。

第 28 题某烯烃与氢气发生加成反应，生成2，2－二甲基丁烷，该烯烃的结构简式为__________。

第 27 题X、Y、Z都是短周期元素，其中X的原子序数最大。X原子最外层电子数与最内层电子数相等，Y原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，2原子核外电子数比Y原子的多2个。则x元素与Z元素形成的化合物的电子式为__________；Y的原子结构示意图为__________。

第 26 题将SO₂气体与H₂S气体在集气瓶中混合，在瓶壁上会产生__________，这是因为发生了如下反应__________，在此反应中有1 mol还原剂参加反应时，会生成__________mol单质硫。

第 25 题

第 24 题A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素位于同一周期，最外电子层上只有1个电子。A、B两元素形成的化合物是__________，该化合物在无色灯焰上灼烧时，使火焰呈__________色。

第22题将6 mL 0.2 mol/L盐酸与10 mL 0.1 mol／L氨水混合，完全反应后，溶液中各种离子浓度的相对大小是__________。

第 21 题A、B、C三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为__________。