24.（7分）工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；Fe+Fe₂(SO₄)₃==3 FeSO₄。

取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H₂SO₄和FeSO₄两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：

⑴消耗硫酸的质量

⑵损失的单质铁的质量

⑶要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。

24.（7分）工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；Fe+Fe₂(SO₄)₃==3 FeSO₄。

取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H₂SO₄和FeSO₄两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：

⑴消耗硫酸的质量

⑵损失的单质铁的质量

⑶要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。

22.（5分）某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。

⑴仪器a的名称是      。

⑵硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为         。

⑶硫燃烧产生的SO₂可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO₂溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为                   。

⑷下列鉴别SO₂和CO₂的方法正确的是     （填序号）。

A.观察两种气体的颜色[来源:学§科§网]

B.闻两种气体的气味

C.将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象

⑸该改进实验的最大优点是                              。

23.（6分）为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：

⑴铝与稀硫酸反应的化学方程式为             。⑵X=      ，实验过程中，可以通过观察      来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。

⑶实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：

猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；

猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；

猜想三：以上两种猜想同时成立。

为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量        （填序号），向试管Ⅱ中加入少量        （填序号），做对比实验。

A.硫酸铜   B.氯化钠   C.硫酸钠   D.浓盐酸

⑷通过⑶中的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想    成立。

20（4分）右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题。

⑴t1℃时，溶解度最大的物质是        。

⑵若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是         （填序号）。

A．降低温度   B.增加溶质   C.蒸发溶剂

⑶t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）             。

21.（5分）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl₂。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：

⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式                     ，                    。

⑵Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为    ，X溶液的名称是        。

⑶烘干后得到的MgCl₂中可能含有的杂质是       。

18.（4分）我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全绿色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高效转化。

⑴煤是一种          （填“可再生”或“不可再生”）能源。

⑵煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：①2C+O₂=2CO②C+H₂O=CO+H₂  ③CO+H₂O=H₂+CO₂。反应①的基本反应类型是        反应。反应②和反应③的相同点是        （填序号）。

A.都是置换反应   B.水都发生了还原反应

C.生成物都是可燃性气体   D.反应后碳元素的化合价都升高

19．（4分）金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。

⑴把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之

         （填“前”或“后”）。

⑵如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl₂）溶液，该反应的化学方程式为                         。

⑶如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是                  。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为            。

17.（3分）人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识。

⑴低碳出行是为了减少         的排放。

⑵硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是          。

⑶以下服装的饰品中，由合成材料制成的是        （填序号）。

两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）